Безводная сода формула

Решение задачи 123

1. Na₂CO₃ – карбонат натрия, сода кальцинированная. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­.

2. Пусть формула натрона Na₂CO₃*хН₂О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na₂CO₃*10Н₂О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na₂CO₃*5Н₂О.

Для термонатрита с формулой Na₂CO₃*zН₂О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na₂CO₃*Н₂О.

3. Молярная масса безводной соды 106 г/моль, натрона – 286 г/моль. В расчете на натрон мировое потребление соды получится 33*286/106 = 89 млн. т. Основные отрасли промышленности, потребляющие соду: стекольная (48 %), химическая (24%), мыловаренная и производства чистящих средств (14%), целлюлозо-бумажная (4 %). На все остальные области применения в сумме расходуется не более 10 % соды.

4. В 300 г насыщенного при 25^оС раствора содержится 29,5*3 = 88,5 г безводной соды. Натрон содержит такой соды 37 %, следовательно, его понадобится 88,5/0,37 = 239,2 г. Соответственно, воды надо будет взять 300-239,2 = 60,8 г.

Пусть х – масса натрона, выделяющегося при охлаждении этого раствора до 0 ^оС. Тогда 0,37 х – масса выделяющейся безводной соды. В растворе останется 88,5-0,37х безводной соды при массе раствора 300-х. Отношение этих величин в насыщенном при 0 ^оС растворе составляет 7/100. Решая уравнение (88,5-0,37х)/(300-х) = 0,07, получаем х = 225 г.

5. Итак, при охлаждении до 0 ^оС 300 г насыщенного при 25 ^оС раствора выделяется 225 г натрона. Следовательно, для получения 100 г натрона потребуется в 225/100 = 2,25 раза меньше раствора, т.е. 300/2,25 = 133,3 г. Масса безводной соды в нем составит 0,295*133,3 = 39,3 г. На 124 г термонатрита приходится 106 г безводной соды, следовательно, термонатрита нам понадобится 39,3*124/106 = 46,0 г. Воды, соответственно, надо будет взять 133,3-46,0 = 87,3 г.

6 Сода питьевая (пищевая) – NaHCO₃– гидрокарбонат натрия. Сода каустическая – NaOH– гидроксид натрия.

Сода кальцинированная, карбонат натрия, натрий углекислый

Медународное название: Sodium Carbonate

Внешний вид: бесцветный кристаллический порошок

Синонимы: натрия карбонат, натрий углекислый

Химическая формула: Na2CO3

Производитель: Украина

Упаковка: мешок 25-50 кг

Хранение: до 5 лет (зависит от типа упаковки и марки продукции)

Описание

Сода кальцинированная в безводном состоянии представляющий собой бесцветный кристаллический порошок, выпускается посредством аммиачно-содового процесса (метода Сольве), а также в ходе комплексной переработки нефелинов.
Гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается. Водные растворы карбоната натрия имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают карбонат натрия технический (натрий углекислый) марки А (гранулированный) и марки Б (порошкообразный).
Сода - общее название технических натриевых солей угольной кислоты. Карбонат натрия (кальцинированная сода, натрий углекислый) - химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия - соль, образованная катионом натрия и анионом угольной кислоты.
Кальцинированной содой называется безводный карбонат натрия Na2CO3. Кальцинированной она называется потому, что получают ее прокаливанием (кальцинированием) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или кристаллогидрата карбоната натрия.

 

Свойства

Техническая кальцинированная сода производится в виде гранул или в виде порошка. Она быстро растворяется в воде, не отличается характерным запахом. Химическая формула кальцинированной соды Na2CO3. Это вещество имеет невысокую плотность 2,54 г/см?, может закипеть только при температуре 1600°C.
Температура плавления карбоната натрия составляет: 851°C. Его плотность: 2,53 г/см?. Растворимость в воде: 22 г/100 мл при 20°C.
Кальцинированная сода считается достаточно гигроскопичным продуктом. Она способна легко впитывать в себя запахи окружающей среды, а также поглощать влагу. Во время впитывания углекислоты сода способна выделять кислые соли.

 

Получение

В настоящее время промышленным способом получения кальцинированной соды является так называемый способ Сольве. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140-160° C, при этом он переходит в карбонат натрия. Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции возвращают в производственный цикл.
Сегодня наиболее крупные запасы карбоната натрия расположены на территории США, Канады, Кении и ЮАР. Основными озерами, где добывают кальцинированную соду, считаются Натрон и Серлс, расположенные в Танзании и Калифорнии. Также содовые озера можно встретить на территории Забайкалья и Западной Сибири.

 

Применение

Натриевая соль угольной кислоты применима:

- в производстве стекла всех видов, в том числе хрусталя, оптического, медицинского, электровакуумного стекла; стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей;
- в черной и цветной металлургии: для обезжиривания металлов и десульфатизации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред;
- в химической промышленности для производства фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта;
- в целлюлозно-бумажной промышленности;
- в анилино-красочной и лакокрасочной промышленности;
- в нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности;
- в мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина;
- для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды;
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего слёживанию.

 

Требования безопасности

Техническая кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности.
Аэрозоль технической кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее – дерматит.
Предельно допустимая концентрация, аэрозоли кальцинированной соды в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 2 мг/м3..
Производственные помещения и лаборатории, в которых проводится работа с технической кальцинированной содой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией, обеспечивающей состояние воздуха рабочей зоны.
Работающие с технической кальцинированной содой должны быть обеспечены специальной одеждой, специальной обувью и индивидуальными средствами защиты.При работе с технической кальцинированной содой необходимо соблюдать правила безопасности на рабочих местах, утвержденные в установленном порядке.

 

Карбонат натрия | это... Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H2CO3
Оксид	Na2O	CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na₂S + СаСО₃ → Na₂CO₃ + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O,

и полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 293 дня]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)^[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия

Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)	растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

Сода кальцинированная техническая. «ХИМПЭК» - Крупный поставщик химического сырья и реагентов для всех отраслей промышленности и агропромышленного комплекса

Продукция	Синонимы	CAS №	ГОСТ	Марка/сорт	Упаковка/вес
Вимол, средство моющее техническое	СМТ «ВИМОЛ»			В	Мешок 40 кг
Калий азотнокислый удобрение	селитра калиевая, нитрат калия	7757-79-1	2180-037-00203795-2009		Мешок 25 кг
Кальция гипохлорит технический	хлорноватистокислый кальций	12394-14-8	импорт		Барабан 50 кг
Натрия гидрокарбонат E500 (ii)	бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, сода пищевая, питьевая сода, гидрокарбонат натрия	144-55-8	32802-2014, импорт	первый, второй	Мешок 25 кг, 50 кг, пачки 500 г
Натрия нитрит технический	натрий азотистокислый технический	7632-00-0	19906-74, импорт	высший, первый, второй	Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия триполифосфат технический	натрия триполифосфат	7758-29-4	13493-86	технический	Мешок 45 кг
Калий углекислый технический (Поташ)	поташ, карбонат калия, калиевая соль угольной кислоты	584-08-7	10690-73	кальцинированный/первый, второй, третий полутораводный/первый, второй, третий	Мешок 25 кг, 38-42 кг
Аниониты для золотодобычи	аналоги АМ-2Б, ионообменные смолы, сополимеры стирола и дивинилбензола	60177-39-1			Мешок 25 кг
Борная кислота	ортоборная кислота, кислота борная	10043-35-3	18704-78, импорт	гранулированная NS, порошкообразная, малосульфатная LS	МКР 1000 кг, Мешок 25 кг
Бура безводная	натрий тетраборнокислый, тетраборат динатрия, бура кальцинированная, обезвоженная бура	1330-43-4	импорт	«Этибор-68» (Etibor-68)	МКР 1000 кг, Мешок 25 кг
Бура пятиводная	динатрий тетраборат пентагидрат, тетраборат натрия пентагидрат, боракс пентагидрат	12179-04-3	импорт	«Этибор-48» (Etibor-48)	МКР 1000 кг, Мешок 25 кг
Глинозем	оксид алюминия	1344-28-1	30558-98	неметаллургический, металлургический	МКР/разновес (800-1000 кг)
Динатриевая соль EDTA (Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА)	Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА , 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК, EDTA-2Na	6381-92-6	импорт		Мешок 25 кг
Известь хлорная	кальция гипохлорита смесь сухая, хлорная известь, хлорка, известь белильная	22464-76-2	1692-85	марка А, 3 сорт	Мешок 19-23 кг
Калий азотнокислый технический	селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты	7757-79-1	P 53949-2010	Б	Мешок 50 кг
Натрий азотнокислый технический	селитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотной кислоты	7631-99-4	828-77	Б	Мешок 50 кг
Натрий роданистый	роданид натрия, тиоцианат	540-72-7	импорт		Мешок 25 кг
Ортофосфорная кислота пищевая (E338)	orthophosphoric acid, phosphoric acid	7664-38-2	10678-76 с изм.1,2,3,4,5,6	термическая марка А, термическая техническая марка Б, 1 сорт	Канистра 35 кг
Тетранатриевая соль EDTA 99% (Трилон Б, Тетратриевая соль ЭДТА)	Трилон Б, тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль ЕДТА, эдта-натрий, тетранатриевая соль 4-водная,этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, Na-ЭДТУК, EDTA-4Na	13236-36-4	импорт		Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат	натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный	10101-89-0	201-76		Мешок 35 кг
Щавелевая кислота	этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат	6153-56-6, 144-62-7	импорт		Мешок 25 кг

карбонат натрия

Карбонат натрия, 4%-ный раствор: 40 г 1 а2С03 ч.д. а. растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до ‘1 л.[ ...]

Карбонат натрия, 2 н. раствор. Растворяют 106 г безводного карбоната натрия ч. д. а. или 286 г кристаллической соли ч. д. а. в дистиллированной воде и дополняют до 1 л.[ ...]

Карбонат натрия Ш2СОз • 10Н20, 5% раствор. Готовят и хранят в парафинированной или полиэтиленовой посуде.[ ...]

Карбонат натрия Na2C03 • ЮН20, х. ч., 5 и 10% растворы, свежеприготовленные.[ ...]

Карбонат натрия, 2% раствор, подкрашенный метиловым оранжевым.[ ...]

Карбонат кадмия, суспензия. Смешивают 6 объемных частей 10%-ного водного раствора хлорида кадмия с 1 объемной частью 1 н. раствора карбоната натрия. Полученную суспензию перед заполнением ею склянок Дрекселя хорошо взбалтывают.[ ...]

Карбонат цинка или карбонат кадмия, суспензия. Приготовляют отдельно раствор 40 г кристаллического сульфата цинка или 36 г кристаллического сульфата кадмия в 200 мл воды и раствор 20 г безводного карбоната натрия в 200 мл воды. Перед применением смешивают 10 мл раствора соли цинка или кадмия с 10 мл раствора карбоната натрия; смесь приготовляют при комнатной температуре, быстро перемешивая образующуюся суспензию.[ ...]

Карбонат натрия, безводный; двуокись кремния, растертая в порошок.[ ...]

Карбонат, натрия безводный; реактив надо проверить на полное отсутствие в нем хлоридов.[ ...]

Карбонат натрия Ха2СОз, безводный, 5% раствор.[ ...]

Растворяют 200 г ч. д. а. в 500 мл горя чей дистиллированной воды и разбавляют до 1 л.[ ...]

Растворяют 20 г На .¿СО;; ч. д. а. в дистил лированной воде и доводят объем до 100 мл.[ ...]

Карбонат натрия безводный (реактив надо проверить на полное отсут- ■ ствие в нем хлоридов).[ ...]

Смесь безводного карбоната натрия и окиси магния в отношении 1 : 2.[ ...]

Раствор ВаС12; 10%-ный раствор карбоната натрия; 2%-ный раствор карбоната натрия; эталонный раствор радия с содержанием п • 10 11 — п • 10 ? г радия; раствор соляной кислоты (1 : 1).[ ...]

При взаимодействии гидроксида натрия с солями карбонатной жесткости и свободной угольной кислотой образуется карбонат натрия. Необходимое количество карбоната натрия образуется в процессе взаимодействия гидроксида натрия с солями карбонатной жесткости и свободной угольной кислотой. Если некарбонатная жесткость превышает величину карбонатной жесткости, то в воду дополнительно вводят карбонат натрия. При значительной карбонатной и малой некарбонатной жесткости в воде после умягчения образуется избыток карбоната натрия, что является нежелательным. При повышении температуры степень гидролиза карбоната натрия возрастает, что приводит к появлению в воде избытка гидроксида натрия и агрессивной угольной кислоты: Ма2С0з + Н20 =2Ыа0Н + С02.[ ...]

Концентрацию едких щелочей или карбоната натрия вычисляют по формуле (1).[ ...]

При добавлении свежих порций иона натрия карбонат натрия (сода) Или гидроксид натрия (каустик) реагирует о бисульфитом натрия, обеспечивая регенерацию абсорбента бо2 - сульфита натрия.[ ...]

К 100 мл пробы прибавляют 5%-ный раствор карбоната натрия до слабой щелочной реакции, несколько капель спиртового раствора экстракта куркумы и смесь выпаривают досуха. Появление красновато-коричневой окраски является доказательством присутствия боратов. Чувствительность при анализе 100 мл пробы составляет примерно 0,02 мг ВОГ.[ ...]

Зола состоит из окиси железа, сульфата и карбоната натрия и других инертных твердых веществ. Зола используется при планировке местности или на оледенелых дорогах вместо смеси песка и каменной соли.[ ...]

Образующийся в циклонном реакторе расплав карбоната натрия выводился через плоский пережим совместно с продуктами горения. Расплав из газохода печи выпускался через водоохлаждаемую летку. Циклонная установка была оснащена системой защитных блокировок и контрольноизмерительных приборов.[ ...]

Буферный раствор pH 10. Растворяют 24 г гидрокарбоната натрия ШаНСОз) и 27 г безводного карбоната натрия (ЫагСОз) в воде и разбавляют водой до 1 л.[ ...]

В пробирку шкалы и в пробы вносят по 0,1 мл 8% раствора карбоната натрия и по 0,2 мл 5% раствора 2-4-динитрохлорбензола. Помещают в кипящую водяную баню на 5 минут. По истечении этого времени прибавляют по 0,5 мл 5% раствора соляной кислоты. Через 2—3 минуты сравнивают интенсивность окраски пробы со шкалой.[ ...]

Бургундская жидкость. Готовится смешением растворов сульфата меди и карбоната .натрия. На 1 кг сульфата меди берут 1—1,4 кг карбоната натрия; кальцинированной (безводной) соды расходуется до 0,4—0,5 кг. Некоторый избыток соды увеличивает прилипаемость препарата к растениям. Действующим началом бургундской жидкости является основная углекислая медь. Препарат имеет зеленовато-голубой цвет и нейтральную или щелочную реакцию.[ ...]

Разработан фирмой «Копперс» и основан на абсорбции Н28 разбавленным раствором карбоната натрия с последующей регенерацией этого раствора воздухом. Это первый регенеративный жидкостный процесс, нашедший широкое применение. Основные преимущества процесса - простота и экономичность. Степень извлечения достигает 95 %.[ ...]

Анализ проб уноса, полученных в опытах по обезвреживанию водного раствора фенолята натрия и сточной воды производства капролактама, показал, что он состоит практически только из Ыа2С03. В опытах по обезвреживанию сточной воды производства фенола, содержавшей, кроме фенолята натрия, гидроокись натрия и сульфит натрия, унос состоял из Ыа2С03 и На2504. Это связано с тем, что при горении фенолята натрия образовывался карбонат натрия, гидроокись натрия подвергалась полной карбонизации, а сульфит натрия окислялся до сульфата.[ ...]

Переведение всех соединений кремния в растворимое состояние путем сплавления с 4—6-кратным количеством карбоната натрия или смеси карбоната натрия и калия и определение в виде кремневой кислоты весовым методом.[ ...]

Калибровка измерительного прибора состоит в измерении изменений электропроводности титрованного раствора едкого натра, протекающего через ячейку по мере частичного перехода едкого натра в карбонат натрия.[ ...]

Экономически целесообразно проводить двухступенчатую обработку сточных вод, которая предусматривает обработку гидроокисдом натрия, карбонатом натрия или смесью этих реагентов, а после удаления образовавшегося осадка - сульфидом натрия. В этом случае достигается почти полная очистка сточнкх вод от цинка, что является необходимым при сбросе стоков в водоемы (ПДК цинка в воде рыбохозяйственных водоемов составляет 0,01 мг/л).[ ...]

Стандартный раствор для определения общего неорганического углерода, с (неорг. С) = 1000 мг/л. В мерной колбе вместимостью 1 л растворяют 4,41 г карбоната натрия (№гСОз), высушенного при 285 °С в течение 1 ч в 500 мл воды. Добавляют 3,5 г кислого карбоната натрия ШаНСОз), высушенного над силикагелем, и разбавляют водой до метки.[ ...]

В табл. 21 представлены результаты биотестирования пяти рецептур антисептика, содержащего алкил бензил аммонийхлорид (¿)), тринатрийфосфат (к2), карбонат натрия (к3) и борную кислоту (¿4).[ ...]

Скважинная гидродобыча широко практикуется в промышленности, например, для получения рассолов №С1 — сырья для производства хлора, гидроксида натрия (каустической соды) и водорода, а также карбоната натрия (кальцинированой соды). В скважину, пробуренную до залежи каменной соли, нагнетают воду и через нее же отбирают получающийся рассол. Аналогичным путем можно проводить добычу калийных солей.[ ...]

Проведение анализа, а) При наличии в исследуемом образце несиликатных соединений металлов (Мё, Са, Ее и т. д.), в особенности окислов, гидроокисей и карбонатов, навеску 0,05 г тщательно измельченного (пудра) исследуемого образца обрабатывают несколько раз в стакане (емкостью 25—50 мл) при кипячении в течение 2 минут 10 мл смеси из равных объемных частей разбавленных (1:1) растворов соляной и азотной кислот. Осадок (кварц) на фильтре промывают дважды по 10 мл кипящим раствором хлорида аммония. Затем фильтр промывают 20 мл кипящего 10% раствора карбоната натрия и, наконец, дважды по 10 мл кипящего раствора хлорида аммония.[ ...]

В процессе огневого обезвреживания сточных вод, особенно при повышенных температурах, возможно термическое разложение минеральных веществ. Хлористый натрий является весьма стойким соединением и практически не подвергается диссоциации вплоть до 2000° С. Карбонат натрия — соединение менее стойкое. Однако при огневом обезвреживании сточных вод в продуктах горения углеводородного топлива, где парциальные давления С02 обычно составляют 6—10 кПа, при температурах не более 1200° С диссоциация Na2C03 полностью исключается [102]. Наоборот, возможна полная карбонизация окиси натрия Na20, образующейся в результате диссоциации NaOH или сгорания органических соединений натрия. Диссоциация сульфата натрия возможна лишь при температурах выше 1400° С [951.[ ...]

Более высокая скорость нейтрализации оксидов серы при использовании ЫаОН объясняется тем, что при рабочих температурах процесса огневого обезвреживания гидроксид натрия в значительной мере испаряется и реагирует с оксидами серы в газовой фазе. Карбонат натрия является менее летучим соединением по сравнению с гидроксидом натрия, поэтому обладает меньшей эффективностью. Однако необходимый избыток Ма2С03, обеспечивающий полный переход серы в Ка2504, невелик и не превышает 20%. Следует отметить, что взаимодействие ЫаОН, Ма2СОз или других щелочей с органическими соединениями серы возможно и в самом растворе. Однако Ыа2504 при этом не образуется, а получаются лишь органические соединения, содержащие серу и натрий. Например, бензолсульфокислота превращается в натриевую соль по реакции С6Н5503Н + Х аОН — С6Н5503Ха + Н20.[ ...]

Раствор переносят через бумажный фильтр синяя лента в мерную колбу вместимостью 100 мл. Тигель промывают горячей водой и сливают в ту же колбу. Охлажденный раствор доводят до метки водой и хранят в полиэтиленовом сосуде 1 месяц.[ ...]

Ход определения. В фарфоровую чашку помещают 10— 100 мл анализируемой воды (в зависимости от содержания хлоридов), прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина, насыпают безводный карбонат натрия (в небольшом избытке по сравнению с тем его количеством, какое требуется для нейтрализации воды по фенолфталеину) и выпаривают раствор на водяной бане досуха. Затем осторожно прокаливают сухой остаток в муфельной печи или на горелке до сгорания органических веществ, охлаждают чашку, наливают в нее около 50 мл дистиллированной воды и перемешивают.[ ...]

Отгон переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, доводят объем дистиллированной водой до метки, отбирают аликвотную часть (20—50 мл), переносят в мерный цилиндр емкостью 100 мл, прибавляют 30 мл 1 н. раствора карбоната натрия и оставляют стоять.[ ...]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (III), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (III) аммиаком, не содержащим С02. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н. раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 н. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (III) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность.[ ...]

Если препарат влажный, то необходимо установить истинное содержание нитрата хрома. Для этого 10,2 г нитрата растворяют в дестиллированной воде в мерной колбе емкостью 100 мл; 3 мл раствора вливают в стакан емкостью 100 мл, добавляют 50 мл воды и 0,2 г карбоната натрия Ма2С03. Вносят в стакан 15 мл 2%-ного раствора перманганата калия КМп04 и кипятят 10 мин. Для разложения избытка перманганата прибавляют 2 мл этилового спирта и кипятят до полного исчезновения запаха альдегида. Раствор фильтруют через бумажный фильтр; фильтр промывают водой. К фильтрату прибавляют 2 г иодида калия и 5 мл разбавленной (1 : 5) серной кислоты, и в присутствии крахмала оттитровывают выделившийся иод тиосульфатом натрия.[ ...]

К 50 г хлбрной извести (не менее чем 25%-ной по содержанию активного хлора) приливают 85 мл безаммиачной воды и перемешивают; Затем постепенно, при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой, в течение 15 мин прибавляют раствор карбоната натрия (35 г безводной соли в 85 мл безаммиачной воды). Полученная масса сначала загустевает, а потом, по мере добавления раствора карбона га. натрия, посте пенно разжижается. • Образующуюся суспензию фильтруют через воронку а стеклянной фильтрующей пластинкой (№ 2), применяя разрежение: с помощью водоструйного насоса. Полученный раствор гипохлорита натрия хранят в холодильнике в склянке из темного стекла с притертой пробкой. Перед использованием этот концентрированный раствор разбавляют безаммиачной водой в отношении 1:1.[ ...]

Общая щелочность пластовой воды характеризуется суммарной концентрацией гидроксильных ОН“, карбонатных С03 “, бикарбонатных ЬС03“ и других анионов слабых кислот в I кг воды, выраженной в миллиграмм-эквивалентах. I мг-экв/кг щелочности соответствует содержанию 40 мг/кг едкого натра, 53 мг/кг карбоната натрия и 80,02 мг/кг бикарбоната натрия.[ ...]

Повышения чувствительности /г-нитроанилинового метода можно достигнуть экстракцией получаемого окрашенного соединения бутиловым спиртом. Переливают 150 мл дистиллята в делительную воронку емкостью 250 мм добавляют 3 мл 5 % -ного раствора карбоната натрия и 6 мл диазотированного раствора п-нитроани-лина, через 15 мин приливают 30,0 мл, бутилового спирта. Смесь тщательно взбалтывают 1 мин. Приблизительно через 1 ч (слой бутилового спирта может быть не вполне прозрачным) сливают из делительной воронки водный слой. Для получения прозрачного экстракта в делительную воронку прибавляют 5,0 мл раствора карбоната натрия и полученную смесь взбалтывают 10 сек. После осветления бута-нольного слоя отсасывают осторожно пипеткой, снабженной шлангом, нужный объем экстракта в кювету, в которую предварительно наливают 1,0 мл изопропилового спирта, чтобы предотвратить прилипание воды к стенкам кюветы. Измеряют оптическую плотность пробы и вычитают из полученного значения оптическую плотность экстракта холостого определения, которое проводят с дистиллированной водой. Содержание фенола находят по калибровочной кривой.[ ...]

Метод Сольвэ состоит в следующем: приготавливают насыщенный раствор поваренной соли, который после осаждения и удаления примесей ионов кальция и магния насыщают аммиаком и получают аммиачный рассол. При последующей карбонизации, т. е. обработке рассола двуокисью углерода, получаемой при термическом разложении известняка, в осадок выпадает бикарбонат натрия, который после фильтрации переводится в карбонат натрия—кальцинированную соду.[ ...]

Кислый характер анализируемых веществ позволяет использовать щелочные растворы для селективного улавливания карбоновых кислот из загрязненного воздуха, что значительно облегчает последующую хроматографическую идентификацию компонентов пробы. Для этой цели применяют раствор щелочи, импрегниро-ванный щелочью фильтр из стекловолокна [247] или водный раствор карбоната натрия [246]. Собранную в ловушке кислоту регенерируют фосфорной или соляной кислотой и экстрагируют летучим органическим растворителем, а после концентрирования экстракта часть его анализируют методом газовой хроматографии. Основные потери анализируемых примесей кислот в этом случае связаны с экстракцией пробы, которая тем не менее достигает 90% [247] I.[ ...]

Предложенная классификация позволяет разделить сточные воды на сравнительно ограниченное число типов, для каждого из которых может быть выбрана наиболее рациональная технологическая схема огневого обезвреживания. В ней содержатся как легколетучие (циклогексан), так и высококипящие органические вещества (натриевые соли органических кислот), т. е. по наличию легколетучих веществ эта сточная вода должна быть отнесена к группе Б. Экспериментальное исследование огневого обезвреживания показало, что температура отходящих газов, равная 980— 1000° С, является рабочей. При этом натриевые соли органических кислот превращаются в карбонат натрия, а едкий натр подвергается карбонизации, т. е. конечным минеральным продуктом процесса обезвреживания является карбонат натрия, имеющий температуру плавления 850° С, близкую к рабочей температуре процесса. В связи с этим сточная вода входит в подгруппу 1. Известно, что при температуре 980—1000°С карбонат натрия частично возгоняется, поэтому рассматриваемую сточную воду следует отнести к подгруппе в. Таким образом, в соответствии с предложенной классификацией щелочной сток производства капролактама представляет сточные воды типа ПБ1в. Предложенная классификация сточных вод распространяется и на жидкие горючие отходы, в составе которых могут быть минеральные вещества и органические соединения некоторых металлов.[ ...]

Для построения калибровочной кривой готовят серию рабочих стандартных растворов.Для получения таких растворов из основного стандартного раствора берут пипеткой 10 мл и разбавляют в мерной колбе до I л дистиллированной водой. Из кандой колбы берут пипеткой по 25 мл раствора, переливают в коничесвие колбы на 50 мл; прибавляют 5 мл раствора карбоната натрия и 2 мл раствора пикриновой кислоты.Содержимое колб перемешивают и нагревают на водяной бане при 70°С в течение 5 минут. Затем колбы быстро охлаждают под краном и, по истечении 5 минут после окончания нагревания, определят! оптическую плотность растворов, применяя зеленый светофильтр и кювету с рабочей длиной 30 ым. В качестве холостой пробы применяют 25 ил дистиллированной воды,к которой прибавлены указанные реактивы в тех хе объемах. РабочЬе пробы при этом окрашиваются в оранжевый цвет, а холостая - в желгозелены й.[ ...]

Большинство хроматографических детекторов (ГШД, ЭЗД, КУЛД) обладают достаточной чувствительностью для прямого анализа соединений серы в отходящих промышленных газах, но для определения микропримесей этих веществ в атмосфере и воздухе производственных помещений (10 5—10 7%) необходимо •предварительное обогащение пробы. Летучие соединения серы достаточно эффективно улавливаются из загрязненного воздуха в концентрационные трубки с силикагелем [281], активным углем [282], порапаком [ ...]

Лигнин очень легко реагирует с азотной кислотой (даже разбавленной), которая часто применялась для выделения целлюлозного волокна [393, 394, 395, 396, 397]. В этом процессе лигнин полностью разрушается до водорастворимых продуктов. Рутала и Севон [398] изучали действие азотной кислоты на протолигнин в еловой древесине и нашли, что поглощалось около 30% кислоты (в расчете на древесину), причем 57,8% были органически связаны, а остаток регенерировался в виде 23,5% азота, 5,5% окиси азота, 9,35% аммиака и 2,92% цианистого водорода. Около 25% нитрованного лигнина растворилось, но из водного фильтрата было получено лишь небольшое количество желтого аморфного продукта. Экстракция оставшейся древесины щелочью дала темно-коричневый раствор, из которого после подкисления минеральной кислотой осаждался коричневый хлопьевидный продукт, напоминающий азотсодержащий щелочной лигнин. Он растворялся в карбонате натрия с выделением углекислого газа. Содержание азота в продукте определено не было.[ ...]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4.5ХЮ-4, а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ 8, создает возможность-путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6; при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 н. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что иедиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафиолетовыми линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83].[ ...]

кальцинированная сода

кальцинированная сода

kalzinierte Soda, wasserfreie Soda

Russisch-deutsch wörterbuch polytechnischen. 2013.

• кальцинирование
• кальцинированный

Schlagen Sie auch in anderen Wörterbüchern nach:

• КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА — то же, что карбонат натрия Na2CO3; см. Сода …   Большой Энциклопедический словарь

• Кальцинированная сода — более слабое щелочное средство в сравнении с едким натром. Представляет собой белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Горячие растворы кальцинированной соды хорошо омыляют жиры и гидролизуют белки... Источник: Санитарные… …   Официальная терминология

• Кальцинированная сода — Карбонат натрия Общие Систематическое наименование карбонат натрия Традиционные названия кальцинированная сода Химическая формула Na2C …   Википедия

• кальцинированная сода — то же, что карбонат натрия Na2CO3; см. сода. * * * КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА, то же, что карбонат натрия Na2CO3; см. Сода (см. СОДА) …   Энциклопедический словарь

• кальцинированная сода — natrio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Na₂CO₃ atitikmenys: angl. calcined soda; soda ash; sodium carbonate rus. кальцинированная сода; натрий углекислый; натрия карбонат ryšiai: sinonimas – dinatrio trioksokarbonatas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• кальцинированная сода с содержанием едкого натра — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN caustic ash …   Справочник технического переводчика

• Кальцинированная сода —         то же, что Натрия карбонат Na2CO3; см. также Сода …   Большая советская энциклопедия

• КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА — то же, что карбонат натрия Nа2СОз; см. Сода …   Естествознание. Энциклопедический словарь

• КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА — смотри Сода …   Металлургический словарь

• КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА — кальцинированная сода, см. Натрия карбонат …   Ветеринарный энциклопедический словарь

• безводная кальцинированная сода — (Na2CO3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN Light Ash …   Справочник технического переводчика

ПРИРОДНЫЕ КРАСИТЕЛИ. SODA ASH. ПРИМЕНЕНИЕ СОДЫ

Прежде чем мы начнём красить природными красителями, давайте основательно разберёмся с веществами, которыми будем пользоваться при окрашивании. 
Уже поступил вопрос что такое - Soda ASH?  И хотя во многих рецептах с натуральными красителями её не используют, но зато при крашении химическими красителями эта сода правит бал. А если мы красим хлопок растением индиго, то и тут без этой соды не обойтись.
С многочисленными содами нас запутали окончательно, поэтому поймём их различие и головная боль - почему надо эту соду, а не ту, которая дешевле....отпадёт сам собой.




Итак, SODA ASH - КАРБОНАТ НАТРИЯ или кальцинированная сода, именно её используют при окрашивании. И именно она является активным ингредиентом, входящим в состав стиральной соды. Химическая формула Na2CO3. Она отлично повышает РН воды. 

СОДА ДЛЯ ВЫПЕЧКИ (ПИЩЕВАЯ СОДА) и СТИРАЛЬНАЯ СОДА. Это уже - БИКАРБОНАТ НАТРИЯ. Одна и та же формула для обеих NaHCO3. Эти соды более кислые, чем SODA ASH. В них больше молекул воды, чем в безводной кальцинированной соде. 
И если так случиться, что Вы не нашли эту SODA ASH-карбонат натрия и решили использовать бикарбонат натрия, надо понять, что бикарбонат недостаточно агрессивен, и его нужно  в 2,7 раза больше по весу или в 4,6 раз больше по объему, чем указывается в рецепте. Но это на крайний случай, потому что бикарбонат натрия имеет низкий РН и можно не получить желаемого результата. К тому же стиральная сода часто содержит примеси, влияющих на процесс окрашивания. Иногда производители добавляют в стиральную соду отбеливатели, ароматизаторы и прочее. Гарантия химической чистоты сомнительна.
Я поставила две фотографии под одним и тем же названием: BAKING SODA (Сода для выпечки). Одна и та же формула на упаковках. Но первая продаётся в продуктовом магазине в отделе выпечки, а вторая сода - в реальности - СТИРАЛЬНАЯ - для стирки белья и чистки помещений. Это значит: первая сода содержит меньше посторонних примесей и более чистая, а вторая, вроде тоже сода, но класть в еду - не предусмотрено)))

ДЛЯ КАКИХ ВОЛОКОН ИСПОЛЬЗУЕТСЯ СОДА?

Для волокон, содержащих целлюлозу: хлопок, бамбук, лён, конопля. Можно использовать для шёлка, но не для шерсти!

КАКАЯ РОЛЬ СОДЫ В ОКРАШИВАНИИ ?

Сода изменяет рН красителя и целлюлозного волокна , активизирует молекулы волокна, они легче вступают в реакцию с молекулами красителя, образуя прочное соединение, которое держит краситель в волокнах. Я думаю, что теперь всем нам стало ясно, для чего же нужна сода? 

Есть еще одна СОДА  КАУСТИЧЕСКАЯ (каустик, едкий натр) съедает и разрушает все органические вещества на своём пути. Я уверена, что эту соду никто не будет использовать)))), но сказать о ней было необходимо для нашей безопасности))))))))))

До встречи. Думаю, что эта информация будет Вам полезна!

Химия - Экзамен на аттестат зрелости май 2020 г., продвинутый уровень (Формула 2015) - Задание 9. 9000 1

Карбонат натрия хорошо растворим в воде. Охлаждая ее горячим раствор не образует безводной соли, но выделяются гидраты, состав которых зависит от температура. Остается в равновесии с насыщенным раствором при 20°С. декагидрат формулы Na ₂ CO ₃ ∙ 10H ₂ O. Растворимость декагидрата карбоната натрия в воде при этой температуре он равен 21,5 г в 100 г воды.

По материалам: В. Мизерски, Химические таблицы, Варшава, 1997.

Рассчитать растворимость карбоната натрия (выражается в граммах вещества на 100 граммов вода) в описанных условиях на основе безводной соли .

Расчеты:

Ответ: Растворимость = г безводной соли в 100 г воды.

Решение

Принципы оценки
2 балла - применение правильного метода, правильные расчеты и предоставление значений числовое значение результата (в граммах на 100 г воды).
1 балл - использование правильного метода, но:
- допущение учетных ошибок, приводящих к неверному числовому результату.
ИЛИ
- ввод числового результата в единицах измерения, отличных от граммов.
0 баллов - использование неверного метода расчета или отсутствие решения.

Примечание: Следует обратить внимание на зависимость числового результата от принятых округлений.

Образцы растворов

Решение I:

При 20°С

M _{NA 2 CO 3} = 106 г MOL ^-1 и M _{NA 2 CO 3 ⋅ 10H 2 O} = 286 G MOL ^{-1 вно}

x = 106 г ⋅ 21,5 г 286 г = 7,97 г безводной соли в 121,5 г раствора

7,97 г безводной соли в (121,5 г - 7,97 г) = 113,53 г воды

S = 7,97 г ⋅ 100 г 113,53 г ≈ 7 (г) (в 100 г воды)

(Ответ: Растворимость = 7 г безводной соли в 100 г воды)

Решение II:

при 20 ° C
M _{NA 2 CO 3} = 106 G порядка ^-1 и M _{NA 2 CO 3 Ϫ 10 0003 2} o = 2864 = 2864. г ⋅ моль ⁻¹

% по массе безводной соли в декагидрате:

% NA ₂ CO ₃ = M _{2 CO 3} M _{NA 2 CO 3 вно = 37,06%}

Масса

безводной соли в 21,5 г декагидрата:

m _{Na 2 CO 3} = 21,5 г ⋅ 37,06% = 21,5 г ⋅ 0,3706 = 7,968 г ≈ 8,0 г

вес воды в 21,5 г декагидрата:
m _{H 2 O} = 21,5 г - 8,0 г = 13,5 г ⇒
8,0 г безводной соли на (100 г + 13,5 г воды) = 113

x = 8,0 г ⋅ 100 г 113,5 г = 7,0 (г) (в 100 г воды)

(Ответ: Растворимость = 7,0 г безводной соли в 100 г воды)

.

Химия - Экзамен на аттестат зрелости май 2018, уровень Advanced (Формула 2015) - Задание 9. 9000 1

Серная кислота (VI) при комнатной температуре представляет собой маслянистую жидкость плотностью почти вдвое больше плотности воды. Чистая безводная серная кислота (VI) частично уступает самоионизация, что делает его электропроводным.
Реакцией серной кислоты с гидроксидом натрия, в которой молярное соотношение субстратов равно 1:1, образуется гидросульфат натрия. Водный раствор Бисульфат натрия является кислым, потому что ионы присутствуют реагируют в растворе по следующему уравнению:

Константа равновесия описанной реакции при температуре Т равна 1,0 · 10 ^-2 .

На основе: Т. Мизерски, Химические таблицы, Варшава, 2004.

9.1. (0-1)

Запишите уравнение переноса для автоионизации серной кислоты протон с одной молекулы H ₂ SO ₄ на другую. В уравнении подчеркните формулу кислоты Бренстеда, сопряженной с молекулой H ₂ SO ₄ в виде основания Бренстеда.

9.2. (0-2)

0,600 г NaHSO ₄ растворяли в воде с получением 100 см ³ раствора температуры Т.В этом реакционном растворе с водой высвобождается значительно более 5% ионов. бисульфат (VI).

Рассчитайте рН этого раствора. Введите окончательный результат с точностью до трех знаков после запятой.

Решение

9.1. (0-1)

Таблица подсчета очков

1 б.- за правильно составленные уравнения самоионизации и подчеркивание формулы кислоты Бренстеда.
0 б.- за неполный или неверный ответ или отсутствие ответа.

Правильный ответ

9.2. (0-2)

Таблица подсчета очков

2 б.- за применение правильной методики, правильный расчет и выдачу результата.
1 б.- за применение правильной методики, но:
- допущение учетных ошибок, приведших к неверному числовому результату.
или
- введите результат с единицей измерения.
0 б. - за использование неверного метода расчета (также неверное выражение для константы диссоциация) или отсутствие решения.

Внимание! Использование упрощенных соотношений в расчетах является ошибочным методом. Внимание! Решение, при котором испытуемый записывает результат с требуемой точностью, а затем выдает его с меньшей точностью, следует считать правильным.

Образцы растворов

Решение I:

Решение II:

Решения этого квадратного уравнения:

.Триполыфосфат натрия синтетической формулы детергента СТПП ​​

безводный для окрашивания ткани

STPP Пищевой триполифосфат натрия Безводный качественный кондиционер Синтетическая детергентная формула и окрашивание тканей

Недвижимость

Белый порошок, температура плавления 622 ℃, легко растворяется в воде, обладает отличной способностью хелатировать ионы металлов, таких как кальций и магний, может смягчать жесткую воду и превращать шлам в раствор, имеет низкую щелочность и не вызывает коррозии.Это неорганическое поверхностно-активное вещество с сильным эмульгирующим действием смазочных масел и жиров.Насыпную плотность принято делить на низкую плотность 0,35-0,5 г/см3 и среднюю плотность 0,51-0,65 г/см3, высокую плотность 0,66-0,9 г/см3.

Приложения:

В пищевой промышленности используется как улучшитель качества банок, морсов, молочных продуктов, соевого молока и т. д. В основном используется для размягчения консервированной ветчины, размягчения кожуры бобов в консервированных бобах, а также в качестве смягчителя и загуститель.

Возможность поставки:

20 000 метрических тонн / метрических тонн в год

Упаковка и доставка:

Детали упаковки

Мешок 25 кг / полипропилен без поддона и один 20-футовый контейнер для загрузки 27 т продуктов

Порт: Чунцин

Время выполнения:

Количество (метрические тонны)	1 - 25	> 25
Приблиз.Время (дни)	15	Возможен торг

Пример изображения:

Метод производства:

Основными методами промышленного производства являются термическая фосфорная кислота и экстракционная фосфорная кислота, которые реагируют с жидким аммиаком с образованием гидрофосфата диаммония.Первый - высокая чистота, а второй - низкая стоимость.
При термическом способе нейтрализации фосфорной кислоты жидким аммиаком термическую фосфорную кислоту разбавляют дистиллированной водой (вода:фосфорная кислота = 1,3:1) до разбавления фосфорной кислоты, перекачивают в первый трубчатый реактор нейтрализации аммиаком, перекачивают в второй трубчатый реактор для дальнейшей реакции с аммиаком так, чтобы рН реакционного раствора был около 8,0, для очистки и фильтрации раствора добавляют реагент для удаления мышьяка и тяжелых металлов, фильтрат направляют на бак точной регулировки, чтобы установить значение pH от 7,8 до 8.Испаритель выпаривают и конденсируют до относительной плотности 1,3 и направляют в охлаждающий кристаллизатор.После охлаждающей кристаллизации маточный раствор отделяют центрифугированием и сушат, после чего получают диаммонийгидрофосфат.

h4PO4 + 2Nh4 → (Nh5) 2HPO4

Профиль компании:

Shifang Kindia May Chemical Co., Ltd., основанная в июне 2007 года, является профессиональным производителем пищевых фосфатов в городе Шифан, провинция Сычуань, которая является одной из четырех фосфатных баз в Китае.У нас есть качественная и профессиональная команда по производству и поставке пищевого фосфата.Строительство нашего завода строго осуществляется в соответствии с требованиями выбора практики пищевой гигиены и планирования местоположения.Мы принимаем природный газ в производство, чтобы гарантировать чистоту качества, на данный момент мы получили сертификат ISO9001: 2008, HACCP, предварительная регистрация REACH, HALAL и Kosher Мы всегда ставим качество и сервис на первое место, когда ведем дела со всеми нашими друзьями.И мы стремимся создать легкие, счастливые, искренние и взаимовыгодные отношения с нашими партнерами.Наш новый завод по производству пищевого фосфата в виде тяжелых, плотных твердых гранул вместо пустых гранул был завершен в июне 2010 года. Ниже приведены наши основные и прочные продукты в виде порошка и гранул для пищевых продуктов: Триполифосфат натрия пищевой (STPP) Пирофосфат натрия/тетрапирофосфат натрия пищевой (TSPP) Пищевой динатрийфосфат (DSP) Пищевой пирофосфат натрия (SAPP) Гексаметафосфат натрия пищевой ( SHMP) Пищевой фосфат натрия (MSP) Пищевой тринатрийфосфат (TSP) Калий пирофосфат / тетракалий пирофосфат Пищевой (KPP / TKPP) Пищевой триполифосфат калия (KTPP) Пищевой дикалийфосфат (DKP) Добро пожаловать на ваш запрос.

.

Китай Пирофосфат натрия TSPP Безводный пищевой сорт Cas: 7722-88-5 Производители, поставщики - Цена по прейскуранту завода-изготовителя

1-е описание производства

- Название: Пирофосфат натрия (TSPP)

- Технический сорт: пищевой

- CAS

3 №: 7722-88-5

-Молекулярная формула: NA ₄ P ₂ O ₇

2. Технический индекс

. . 000000009. Experiment . 29927 . 29929927 Содержание Na 4 P 2 O 7 ≥% 97.5 LOI (NA 4 P 2 O 7 ) ≤% 9005 0,2 ​​ .SOOLENTORITE% .SOOLUBLE% 9000 00 9000 9000 .9000 . . F)% 0.005 Heavy metal (p b )% 0.005 Arsenic (As)% 0.003 PH value 9.9-10.7 Lead content (P b ) ≤% 4 Orthophosphate Turbidity (NTU) ≤% 20 White ≥% 90 Shape (100 mesh rate) ≤% 50-75 3.Characters (1) Physical and chemical properties Odor 9288 9288 Form Powder or granules Color White Odor Нет Физическое изменение Пельян выше 950OC 9003 1,0 G / ML 1,0 G / ML . ВИСКАЗИТЕЛЬ НЕДОСТАВЛЕНИЯ Растворимость 5,5 г / 100 г воды при 20oc 24,6 G / 100 G WAT 10,4 при 20oC (1% растворяющий suction) Flash point Not applicable Flash point No flames Explosion limits Not relevant Not relevant (2) Other characters 02 Item Specification Exposure control and personal protection Regulatory None Air Pollution Not listed Stability and reactivity Thermal decomposition Melts above 950oC Hazardous thermal decomposition Нет Продукты Опасные реакции NOT . Токсикологическая информация. Солнему для продукта. Экологическая информация 12.1 Воздействие на окружающую среду Может служить питательным веществом для растений и способствовать эвтрофикации. Рекомендации по утилизации Подмести разлив и собрать/утилизировать, если это возможно. В противном случае поместите в бумажные или полиэтиленовые пакеты и утилизируйте как промышленные отходы. Информация о транспортировке Не классифицируется как опасное вещество для транспорта Регуляторная информация Не классифицирована как обезумевающая в рамках поставки в поставке 229 .применение (1) Используется в качестве смягчителя, моющих средств для котлов, хелатирующих агентов с ионами металлов, диспергаторов, вспомогательных агентов, а также в качестве отделочного красителя и отбеливателя. Синтетические моющие присадки, модуляторы нефтешлама и комплексообразователи меди в гальванических ваннах также использовались. (2) Пирофосфат тетранатрия – коагулянт, эмульгатор и секвестрант, слабощелочной с рН 10. Умеренно растворим в воде с растворимостью 0,8 г/100 мл при 25°С.Он используется в качестве коагулянта в сырых пудингах быстрого приготовления для обеспечения сгущения. Работает в сыре, уменьшая плавление и отделение жира. Он используется в качестве диспергатора в солодовом молоке и порошках для шоколадных напитков. предотвращает образование кристаллов в тунце. Его также называют пирофосфатом натрия, дифосфатом тетранатрия и TSPP. 5-я упаковка: Транспортируется морскими контейнерами, насыпным грузом или паллетами по желанию заказчика. Мы предоставляем фотографии загрузки для проверки клиентов перед отправкой Hot Tags: пирофосфат натрия tspp безводный пищевой CAS: 7722-88-5, Китай, производители, поставщики, завод, цена, купить, использовать, продать . MRI Black Powder 800 г MRI Black Powder - это предтренировочная добавка, содержащая ингредиенты, повышающие эффективность тренировки и позволяющие извлечь из нее максимальную пользу. Ингредиенты препарата усиливают ток крови, насыщенной активными ингредиентами, через мышцы. Эти ингредиенты: стимулируют и борются с усталостью, устраняют катаболизм и ускоряют регенерацию, улучшают концентрацию и поддерживают процессы роста в организме. Эффективный предтренировочный препарат Black Powder содержит ряд эффективных ингредиентов: Аргинина альфа-кетоглутарат, аргинина гидрохлорид – участвует в синтезе газового гормона – оксида азота. Этот оксид обладает способностью расслаблять стенки кровеносных сосудов и обеспечивает лучшее кровоснабжение работающих мышц и мягких тканей. AAKG и Arginine HCl участвуют в синтезе цГМФ, которые вместе с АТФ участвуют в процессе мышечного сокращения и проявляют добавочный эффект.Эти соединения также влияют на секрецию гормона роста человека HGH. Дикальцийфосфат - Кальций участвует в процессе сокращения мышц. Это минерал, влияющий на течение регенеративных процессов и синтез многих гормонов. Аспартат калия, бикарбонат калия, глицерофосфат калия, альфа-кетоизокапрат калия - Калий необходим в процессе синтеза белка, регулирует водный баланс организма, поддерживает нормальный сердечный ритм, влияет на кислотно-щелочной баланс. Двунатрийфосфат, бикарбонат натрия - Натрий, как и кальций, относится к группе ферментных активаторов, он играет важную роль в поддержании правильной реакции мышц на раздражители и проницаемости клеточных мембран. Creatine Anhydrous, Creatine Ethyl Ester Hydrochloride — смесь двух видов креатина. Он поддерживает рост мышечной массы и увеличивает мышечную силу. Бета-аланин - вместе с гистидином образует карнозин, который представляет собой соединение, ответственное за устранение свободных радикалов в мышцах и замедление процесса мышечной усталости Оксид магния, глицерофосфат магния - Поддерживает работу нервной системы; Укрепляет кости; Он защищает от болезненных мышечных спазмов, связанных с дефицитом магния.Масло МСТ - комплекс среднецепочечных жирных кислот, которые являются легкодоступным источником энергии, не накапливаются в организме в виде жира. Рибофлавин - влияет на синтез жирных кислот и превращение углеводов, способствует детоксикации. Витамин В6 - участвует в процессах трансформации белков, поддерживает выработку гликогена. Фолиевая кислота – участвует в процессах деления клеток и синтезе эритроцитов, регулирует некоторые метаболические изменения. Витамин В12 - необходим для образования эритроцитов, помогает защитить печень, участвует в синтезе некоторых аминокислот и нуклеиновых кислот. Яблочная кислота — согласно исследованиям, она отвечает за рециркуляцию пирувата и лактата, а также способствует снабжению цикла Кребса. Кофеин — самое известное термогенное соединение в мире. Оказывает стимулирующее действие, снижает уровень аденозина, тормозит распад цАМФ - тем самым усиливает термогенные процессы в организме (выделение энергии, образующейся при сжигании жира в виде тепла) и липолитические процессы (расщепление жиров на свободные жирные кислоты). Экстракт зеленого чая - устраняет свободные радикалы, предотвращает рак, содержит катехоламин EGCG, который тормозит процессы инактивации и выведения адреналина из организма. В результате он работает синергетически как с природным адреналином, так и с соединениями, имитирующими его действие. Бетаин безводный - в нашем организме он имеет два основных действия: помогает избавиться от вредного для нашего здоровья гомоцистеина (может вызвать, среди прочего: атеросклероз) и участвует в образовании саркозина, одного из креатин прекурсоры. L-Таурин – помогает регулировать уровень сахара в крови, оказывает антикатаболическое действие (уменьшает распад белков), повышает уровень азота в организме и способствует снижению уровня холестерина. Очень важно, что таурин стимулирует поджелудочную железу к секреции инсулина. Однако он делает это иначе, чем глюкоза, и, таким образом, снижает риск развития резистентности к инсулину, что приводит к развитию диабета. Благодаря этому мы можем пользоваться всеми преимуществами инсулина — сильного анаболика — не беспокоясь о своем здоровье. ACTINOS2 - специально выделенные фракции сывороточных пептидов, отвечающие за повышение активности NOS - фермента, ответственного за скорость синтеза оксида азота. Nutritional information for a portion - 20g: Fats 0g Cholesterol 0mg Sodium 230mg Potassium 350mg Carbohydrates 11g Dietary fiber 0g Sugars 0g Protein 0g Protein 0g Alpha Alpha Recovery Formula 0goral Alpha Recovery0007 Formula Arginine HCL Прочность и мощность Формула 2000 мг Дизодий фосфат калия аспарагинат кальций-фосфат Ангивористовый Эфил-креатин Эфир HLC Metabyneman-Malecarnemar- Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metabynemane Metaibynemane Metaibynemane Metaibynemane Metaibynemane . триглицериды Альфа-кетоизокапрат калия Глицерофосфат калия Глицерофосфат магния Комплекс витаминов группы В Гидрохлорид пиродиксина (В6) Cyja Нокобаламин (B12) Рибофлавин (B2) Фоли -кислота Мололовая кислота Формулы Нейромодуляторы для фокусировки и интенсивности 202 мг Caffeine Экстракт зеленого чая . Пептидин ™** . Хлорит натрия – будущее медицины? Хлорит натрия представляет собой неорганическое химическое соединение из группы хлорита. Это продукт, который используется для дезинфекции и обработки воды. Он также используется в текстильной промышленности в качестве отбеливателя. Около десяти лет назад хлорит натрия был провозглашен чудодейственным минеральным раствором (MMS) — чрезвычайно эффективным средством в борьбе с такими заболеваниями, как гепатит, малярия и даже СПИД или аутизм.Какими свойствами обладает MMS, в каких областях применяется, оказывает ли лечебное действие и вообще безопасен для организма? Хлорит натрия – применение Хлорит натрия широко известен как отбеливатель. Отлично подходит для борьбы со сложными, особенно жирными пятнами от кокосового масла, касторового масла, арахисового масла, а также жира. Он используется при отбеливании таких тканей, как лен, джут или хлопок, а также синтетических волокон, материалов из бамбука и пандана.Кроме того, хлорит натрия используется в процессах очистки воды и сточных вод. Он сильнее хлора, поэтому используется для дезинфекции сантехнического оборудования. Обладает консервирующим эффектом. Хлорит натрия присутствует в жидкостях для чистки и дезинфекции контактных линз, а также в средствах для полоскания рта. Раствор хлорита натрия, приготовленный в соответствующих пропорциях, можно использовать для дезинфекции фруктов, овощей и птицы. Хлорит натрия - как применять? Хлорит натрия, в зависимости от потребностей, может использоваться в чистом виде или в виде раствора с нужной концентрацией.Для обработки воды приготовьте раствор хлорита и кислоты в соотношении 1:5 - дайте раствору постоять 3 минуты и затем залейте его водой. Хлорит натрия - натуральное лекарство Согласно Джиму В. Хамблу, автору книги "Новаторская чудодейственная минеральная добавка", хлорит натрия можно использовать в альтернативной медицине, поскольку он сочетается с лимонной кислотой для создания антибактериального эффекта. Он утверждал, что для лечения СПИДа достаточно двух дней лечения хлоритом натрия, а в случае малярии — всего двух часов.По его мнению, это еще и отличный способ избавиться от плесени, вирусов, грибков, паразитов и даже раковых клеток. Еще одно, по Хамблу, свойство хлорита натрия — защита и борьба с астмой, герпесом, бородавками, паразитарными заболеваниями и туберкулезом. Хлорит натрия якобы также помогает при гингивите, желтухе и атеросклерозе, дополнительно повышает иммунитет и укрепляет организм. Джим В. Хамбл предупредил, что во время лечения хлоритом натрия могут возникнуть побочные эффекты, такие как диарея, тошнота и рвота, но не беспокойтесь, потому что это совершенно нормальная реакция организма и означает, что вредные вещества были удалены из организма, и болезнь лечится. Humble рекомендует приготовить хлорит натрия, лимонную кислоту, воду и (по желанию) лимонный или лаймовый сок в пропорции: 1 капля хлорита, 5 капель кислоты и 2/3 стакана родниковой воды. По его мнению, приготовленный напиток нужно пить два раза в день — утром и вечером. На интернет-форумах легко найти сторонников Джима В. Хамбла, поддерживающих его теорию. Однако на практике эти мнения никак не подтверждаются специалистами. Сообщается также, что в Африке хлорит натрия регулярно используется для лечения малярии.На самом деле официальных результатов относительно этого метода борьбы с болезнью нет. Хлорит натрия - свойства Свойства хлорита натрия подтверждены Главной санитарной инспекцией. А именно это вещество обладает вирулицидными, бактерицидными и фунгицидными свойствами. Тем не менее, потребление человеком не рекомендуется. Кроме того, хлорит натрия обладает отбеливающими свойствами. MMS2 На рынке также есть Miracle Mineral Solution 2.Он выпускается в форме капсул, состоящих из порошкообразного гипохлорита кальция. При смешивании с водой это вещество реагирует с выделением хлорноватистой кислоты. Его также не следует употреблять, несмотря на рекламу его полезных свойств. Несмотря на обширную теорию Джима В. Хамбла о хлорите натрия, это вещество не должно поступать в организм человека напрямую. Главгоссанэпиднадзор констатирует, что прием хлорита натрия может привести к острой почечной недостаточности, гемолизу (распад эритроцитов с выходом гемоглобина из них в плазму) или метгемоглобинемии (заболевание крови, вызывающее аномальный гемоглобин).Тем не менее, это для дозы 10 мг, что соответствует примерно 200 каплям, в то время как Хамбл рекомендует принимать по 2 капли в день. Однако это не делает лечение безопасным. Рвота и диарея от приема всего 2 капель в день могут легко привести к обезвоживанию, жжению в горле и болям в животе. После употребления Miracle Mineral Solution у 41-летнего малазийца также был зарегистрирован случай болезни Кикучи-Фудзимото. Он был описан в журнале «BMJ Case Reports» в 2014 году.Мужчина боролся с лимфаденопатией и лихорадкой в ​​течение 11 дней. Лечение Джима В. Хамбла теоретически не очень опасно для организма. Однако стоит помнить, что нет исследований или заключений специалистов, которые бы хоть как-то подтверждали положительное влияние хлорита натрия на организм человека. Так что стоит хорошенько подумать, прежде чем восхищаться этим веществом на основании славных постов на интернет-форумах. Код продукта: 9788364278648 MMS минеральная панацея Автор: Dr.Антье Освальд Издательство: Vital Тип обложки: мягкая обложка Количество страниц: 367 Размер: 14,5 x 20,5 см 37,14 зл. - 28% 100мл Набор состоит из: MMS Хлорит натрия 100мл Виды: Чистота Чистота: R-R 25-28% Химическая формула: NaClO2 Номер CAS: 7758-19-2 Номер EC: 231-836-6 Номер индекса: нет проблем Книга: MMS MINERALNE PANACEUM Автор: Dr. Antje Oswald Издательство: Vital Тип обложки: мягкая обложка Количество страниц: 367 Размеры: 14,5 x 20,5 см 66,67 зл.MMS CLEAN R-R 25-28% Название: Хлорит натрия MMS Синонимы: MMS, хлорит натрия, хлорит натрия Жанр: Clean Чистота: R-R 25-28% Химическая формула: NaClO2 Номер CAS: 7758-19-2 Номер EC: 231- 836- 6 Индексный номер: не применимо 36,59 зл. В наличии Автор: Магдалена Сала Любительница здорового образа жизни. Увлекаюсь всем, что связано с альтернативной медициной. В свободное время я люблю читать книги о здоровье. . YANGO SPORT FORMULA 500 мл Мультивитамины для спортсменов Тяжелые тренировки — это испытание для организма. Чтобы противостоять этому, вам нужна сила воли и эффективная поддержка. Для физически активных людей мы создали натуральный продукт, который поможет преодолеть любые препятствия. Вы можете больше! Новая спортивная формула Продукт, предназначенный для спортсменов Витамины + минералы + аминокислоты + суперпродукты Аминокислоты поддерживают регенерацию и рост мышц Дополняет рацион десятками питательных веществ Женьшень улучшает настроение Витамины B1, B2, B3, B5, B6, B7 и B12 и способствуют правильному энергетическому обмену Витамин C способствует поддержанию правильного функционирования иммунной системы во время и после интенсивных физических упражнений Витамин D способствует поддержанию правильного функционирования мышц МЫ РАБОТАЕМ НА КАЧЕСТВЕ ! Мы производим добавки YANGO с соблюдением самых высоких стандартов контроля качества.Мы заботимся о соответствующей концентрации активных веществ и полной безопасности продуктов. Мы верим, что таким образом мы можем эффективно помочь вам в достижении ваших целей. Sport Formula – настоящая ВИТАМИННАЯ БОМБА, созданная специально для людей, занимающихся спортом. Удобный мерный стакан позволяет дозировать 5, 10, 15 или 20 мл. Рекомендуемая доза составляет 15 мл, но через какое-то время ваш организм как следует насытится необходимыми для здоровья ингредиентами, вы можете уменьшить эту дозу – например, употребление 10 мл в день позволяет использовать 1 упаковку на 50 дней приема. Этот продукт также содержит подобранную смесь из 22 аминокислот, без которых функционирование клеток организма было бы невозможным. Аминокислоты влияют на выработку гормонов, биологических жидкостей и ферментов. Sport Formula также содержит смесь Sport Green, которая состоит из 20 ингредиентов, всесторонне поддерживающих здоровье. Активный ингредиент 15 мл – суточная доза% NRV * Витамин А 800 мкг 100% Витамин С 500 мг 625% Витамин D3 20 мкг 400% Витамин Е 12 мг 100% Витамин В1 (тиамин) 30 мг 2727% Витамин B2 (рибофлавин) 30 мг 2 143% Витамин B3 (ниацин) 30 мг 187% Витамин B6 20 мг 1429% Витамин B9 (фолиевая кислота) 400 мкг 200% Витамин B12 100 мкг 4000% Витамин B7 (биотин) ) 400 мкг 800 % Витамин B5 (пантотеновая кислота) 30 мг 500 % Витамин K2-mk7 75 мкг 100 % Цинк 7 мг 70 % Селен 55 мкг 100 % Медь 1 мг 100 % 1 Марганец 0 0 9 0 2 мг Хром 200 мкг 500% Йод 75 мкг 50% Железо 3,5 мг 25% Холин 12,5 мг - Инозитол 25 мг - ПАБК (п-аминобензойная кислота, вит.B10) 6 мг - Лютеин 10 мг - Зеаксантин 2,5 мг - Аминокислоты (Sport Amino) 1500 мг - Смесь Sport Green 75 мг - L-глицин, L-пролин, L-аланин, L-глутамин, L-гидроксипролин, L-глутаминовая кислота, L-аргинин, L-аспарагиновая кислота, L-серин, L-лизин, L-лейцин, L-валин, L-треонин, L-фенилаланин, L-изолейцин, L-карнитин, L-гидроксилизин, L-таурин, L-метионин, L-гизидин, L-тирозин, L-цистеин Содержит смесь Sport Green 75 мг: порошкообразные: женьшень, цитрусовые биофлавоноиды, люцерна, брокколи, лецитин, спирулина, зеленый чай, виноградные косточки, фрукты нони, клюква, ягоды годжи, кетоны малины, ацерола, черника, ягоды асаи, гранаты, ликопин, коэнзим Q10, гингко билоба, алоэ . Дополнительная информация Объем нетто 500 мл Рекомендуемая суточная доза 15 мл 1 упаковки хватает на 33 дня Способ применения: 15 мл каждое утро, перед употреблением встряхнуть. Хранить в холодильнике после вскрытия. Употребить в течение 2 месяцев после открытия. Состав: многофильтрованная вода, фруктоза, гидролизат коллагена (содержит аминокислоты: L-глицин, L-пролин, L-аланин, L-гидроксипролин, L-глутаминовая кислота, L-аргинин, L-аспарагиновая кислота , L-серин, L-лизин, L-лейцин, L-валин, L-треонин, L-фенилаланин, L-изолейцин, L-гидроксилизин, L-метионин, L-гистидин, L-тирозин, L-цистеин), аскорбиновая кислота, глюконат кальция, цитрат калия, глюконат магния, ароматизатор (натуральный апельсин), безводный кофеин, женьшень, яблочная кислота, глюконат цинка, стевия (гликозиды стевиола), мононитрат тиамина, рибофлавин, ниацин, гидрохлорид пиридоксина, пантотеновая кислота, глюконат холина L-битартрат, инозитол, лимонная кислота, консерванты (сорбат калия, бензоат натрия), dl-альфа-токоферилацетат, глюконат марганца, холекальциферол, лютеин, глюконат меди, ваниль, 4-аминобензойная кислота, ретинилпальмитат, зеаксантин, ксантановая камедь, хром пиколинат, таурин, L-карнитин, L-глютамин, бета-каротин, фолиевая кислота, биотин, йодид калия, селенит натрия, кобаламин, менахинон, порошок люцерны, порошок брокколи, порошок лецитина, порошок спирулины, порошок зеленого чая, порошок виноградных косточек, порошок нони клюквы, порошок клюквы. ягоды годжи, порошкообразные кетоны малины, порошкообразные зеленые кофейные зерна, порошкообразные плоды ацеролы, порошкообразные плоды черники, порошкообразные плоды асаи, порошкообразный гранат, цитрусовые биофлавоноиды, порошкообразный ликопин, коэнзим Q10, порошкообразный гинко билоба, порошкообразный алоэ вера. Информация: Не используйте у людей, предрасположенных к образованию камней в почках или страдающих камнями в почках. Из-за содержания витамина D рекомендуется провести анализ крови на 25-(OH)D и проконсультироваться с врачом или фармацевтом перед использованием теста. Биологически активная добавка не может использоваться в качестве замены разнообразного питания и здорового образа жизни. Хранить в темном и сухом месте при комнатной температуре, в недоступном для детей месте.Люди, принимающие лекарства, должны проконсультироваться с врачом или фармацевтом перед использованием. Не рекомендуется маленьким детям, беременным и кормящим женщинам. Сделано в Европейском Союзе. Ответственное лицо: YANGO Sp. о.о. Чистый объем: 500 мл. Информация об аллергии: Не содержит ракообразных, яиц, орехов, сои, молочных ингредиентов, сельдерея, горчицы, кунжута. Производится без использования искусственных ароматизаторов и красителей. Продукт не содержит тяжелых металлов, таких как мышьяк, кадмий, свинец и ртуть. Главсанэпиднадзор: ГИС-ЖП-СД-4230-01819/КС/18 . Смотрите также Паста карбонара без сливок Холодец из индейки с желатином Обжарка стейка Маффины влажные Что приготовить из охотничьих колбасок Как сделать фарш из индейки Баклажаны с красным перцем и чесноком на зиму рецепт Как приготовить бриошь Рыба похожая на тунца Где попить пиво Есть суши с тела девушки как называется О Компании О Hobys Партнерам Контакты Наши преимущества Содержание Карта сайта Сервис Способы оплаты Условия доставки Возврат товара Публичная оферта Бонусная программа Наши офисы: Москва ул. Чермянская, д. 1 тел.8 (499) 704-32-83 Санкт-Петербург ул. Есенина, д. 19 тел.8 (812) 244-86-91 Нижний Новгород Московское шоссе, д. 105 тел.8 (952) 447-32-22 «Интернет Магазин "Hobys" – все для рукоделия. Все права защищены © »